¿Por qué aumenta primero la solubilidad de la sal de Glauber? Hasta los 32,4∘C, la sal de Glauber permanece en forma hidratada cuya disolución es endotérmica. Por lo tanto, su solubilidad aumenta con la temperatura Más allá de 32,4∘C, se transforma en sal anhidra cuya disolución es exotérmica.
¿Cómo se ve afectada la solubilidad de la sal de Glauber con la temperatura?
Propiedades físicas. El sulfato de sodio o sal de Glauber tiene características de solubilidad inusuales en agua. La solubilidad de este compuesto en el agua aumenta más de diez veces, variando desde 0℃ hasta 32.384℃, donde alcanza 49.7 g/100 mL, como nivel máximo.
¿Por qué la solubilidad de las sales aumenta con la temperatura?
Para muchos sólidos disueltos en agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura. El aumento en la energía cinética que viene con temperaturas más altas permite que las moléculas de solvente rompan de manera más efectiva las moléculas de soluto que se mantienen unidas por atracciones intermoleculares.
¿Por qué la solubilidad del sulfato de cerio disminuye al aumentar la temperatura?
Problema: Ce2(SO4)3 se vuelve menos soluble en agua a medida que aumenta la temperatura porque tiene una entropía de solvatación negativa. La mayoría de las demás sales se vuelven más solubles en agua al aumentar la temperatura porque su entropía de solvatación es positiva.
¿Qué sal soluble disminuye con el aumento de la temperatura?
Explicación: Para Na2SO4 sal , la solubilidad disminuye con el aumento de la temperatura porque la reacción de Na2SO4 con agua es una reacción exotérmica, es decir, `Delta_"sol"` H < 0. Como resultado, la solubilidad disminuye. Para NaBr, NaCl y KCI, el proceso de disolución es endotérmico.
