H2S, H2Se y H2Te exhiben fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo mientras que H2O exhibe enlaces de hidrógeno. En este caso, el enlace de hidrógeno del agua es más fuerte que la dispersión de H2Te.
¿El sulfuro de hidrógeno tiene enlaces de hidrógeno?
Por ejemplo, considere el sulfuro de hidrógeno, H2S, una molécula que tiene la misma forma que el agua pero no contiene enlaces de hidrógeno. … Aunque los grupos N–H u O–H pueden formar enlaces de hidrógeno con otras moléculas, los grupos S–H no pueden hacerlo.
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares actúan entre dos moléculas de sulfuro de hidrógeno?
(a) Molécula de H2S:
Según la teoría VSEPR, esto significa que la forma de la molécula está doblada y, debido a la forma asimétrica, la molécula es polar. Las fuerzas intermoleculares en las que participan las moléculas polares son fuerzas dipolo-dipolo.
¿Qué fuerzas mantienen unido el sulfuro de hidrógeno?
15) Las moléculas de agua experimentan enlaces de hidrógeno mientras que las moléculas de sulfuro de hidrógeno (H2S) experimentan fuerzas dipolares.
¿Por qué el sulfuro de hidrógeno tiene fuerzas dipolo-dipolo?
H2S exhibe fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo. el azufre es más electronegativo que el hidrógeno y hace que la molécula tenga una forma ligeramente polar y doblada. La forma doblada de la molécula hace que la suma vectorial de los momentos dipolares de enlace produzca un valor distinto de cero.
