En el caso de una reacción endotérmica, los reactivos tienen un nivel de energía más bajo en comparación con los productos, como se muestra en el siguiente diagrama de energía. En otras palabras, los productos son menos estables que los reactivos. … En general, Δ H ΔH ΔH para la reacción es negativa, es decir, la energía se libera en forma de calor.
¿Qué sucede con los reactivos y productos en una reacción endotérmica?
Todas las reacciones químicas involucran energía. La energía se utiliza para romper enlaces en los reactivos y se libera energía cuando se forman nuevos enlaces en los productos. Las reacciones endotérmicas absorben energía y las exotérmicas liberan energía.
¿Es la energía un reactivo en una reacción endotérmica?
Se puede pensar que las reacciones exotérmicas y endotérmicas tienen energía como producto de la reacción o como reactivo. Las reacciones exotérmicas desprenden energía, por lo que la energía es un producto. Las reacciones endotérmicas requieren energía, por lo que la energía es un reactivo.
¿Cuáles son los reactivos en una reacción exotérmica?
La palabra exotérmica significa "liberar calor". La energía, a menudo en forma de calor, se libera a medida que avanza una reacción exotérmica. Esto se ilustra en la figura siguiente. La ecuación general para una reacción exotérmica es: Reactivos → Productos + Energía.
¿Por qué los reactivos son más estables en una reacción endotérmica?
Dado que la energía del sistema disminuye durante una reacción exotérmica, los productos del sistema son más estables que los reactivos. … En una reacción endotérmica, la energía se absorbe durante la reacción y, por lo tanto, los productos tienen una mayor cantidad de energía que los reactivos.
