En un equilibrio químico, las reacciones directa e inversa reacciones inversas Una reacción reversible es una reacción en la que la conversión de reactivos en productos y la conversión de productos en reactivos ocurren simultáneamente … En la reacción inversa, el yoduro de hidrógeno se descompone nuevamente en hidrógeno y yodo. Las dos reacciones se pueden combinar en una ecuación mediante el uso de una flecha doble. https://courses.lumenlearning.com › reacción-reversible
Reacción reversible | Química para no mayores - Lumen Learning …
ocurren a tasas iguales, y las concentraciones de productos y reactivos permanecen constantes. Un catalizador acelera la velocidad de una reacción química, pero no tiene ningún efecto sobre la posición de equilibrio de esa reacción.
¿La constante de equilibrio está en el equilibrio?
Se calcula la relación entre las concentraciones de producto y las concentraciones de reactivo. Debido a que las concentraciones se miden en el equilibrio, la constante de equilibrio permanece igual para una reacción dada, independientemente de las concentraciones iniciales.
¿Cómo cambian las concentraciones de reactivos y productos con el tiempo en el equilibrio?
Las concentraciones de los reactivos y productos no cambian con el tiempo Esto no significa que las concentraciones de los reactivos y los productos sean iguales, sino que sus concentraciones no cambian porque la relación directa y las reacciones inversas ocurren a la misma velocidad.
Cuando se establece el equilibrio, ¿las concentraciones de los reactivos y los productos deben ser iguales?
Kaitlin L. No, la concentración de reactivos y productos no son necesariamente iguales en un equilibrio dinámico. El equilibrio ocurre para una reacción reversible. Reversible significa que a medida que los reactivos chocan entre sí y se convierten en productos, los productos eventualmente se acumulan y chocan entre sí, reaccionando para reformar los reactivos.
¿Cómo se comparan las concentraciones de equilibrio de los reactivos con el equilibrio?
La relación entre productos y reactivos es menor que para el sistema en equilibrio: la concentración o la presión de los reactivos es mayor que la concentración o la presión de los productos. Debido a que la reacción tiende a alcanzar el equilibrio, el sistema se desplaza hacia la DERECHA para generar más productos.