El ácido bórico es un ácido monobásico débil porque no se disocia completamente para dar iones H+ pero puede formar metaborato al aceptar iones OH- del agua.
¿Es el ácido bórico un ácido débil?
El ácido bórico es un ácido muy débil y la titulación directa con NaOH no es posible. Un reactivo auxiliar que contribuye a la liberación de protones en una estequiometría conocida facilita la titulación ácido-base.
¿Por qué el ácido bórico se comporta como un ácido monobásico débil?
- Aunque el ácido bórico contiene 3 grupos OH, puede actuar como ácido monobásico en lugar de ácido tribásico. Esto se debe a que no actúa como donante de protones sino que acepta un par de electrones de iones OH-… - Dado que una molécula de agua solo puede liberar un \[{{H}^{+}}], el ácido bórico es un ácido monobásico.
¿Es el ácido bórico un ácido monobásico débil?
El ácido bórico es un ácido muy débil y exclusivamente monobásico que se cree que actúa, no como donador de protones, sino como un ácido de Lewis, es decir, acepta OH −.
¿Es el ácido bórico un ácido de Lewis fuerte?
El ácido bórico, también llamado borato de hidrógeno, ácido borácico y ácido ortobórico es un ácido de Lewis monobásico débil de boro. Sin embargo, parte de su comportamiento frente a algunas reacciones químicas sugiere que también es ácido tribásico en el sentido de Brønsted.
