Tabla de contenido:
- ¿K sufre hidrólisis?
- ¿Cómo se hidroliza el agua?
- ¿Qué iones pueden hidrolizar el agua?
- ¿Cuál de los siguientes aniones no se hidroliza?
Video: ¿K+ hidrolizará el agua?
2024 Autor: Fiona Howard | [email protected]. Última modificación: 2024-01-10 06:36
El catión K+ tiene una pequeña carga positiva (+1) y un radio relativamente grande (porque está en la cuarta fila de la tabla periódica), por lo que es Ka < 1 x 10-14 No hidrolizará el agua ni afectará al pH El anión NO3− es el base conjugada base conjugada Para una solución acuosa de un ácido débil, la constante de disociación se llama constante de ionización del ácido (Ka). De manera similar, la constante de equilibrio para la reacción de una base débil con agua es la constante de ionización básica (Kb). Para cualquier par ácido-base conjugado, KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12: Relación entre Ka, Kb, pKa y pKb - Química LibreTexts
de un ácido fuerte, por lo que esencialmente no tiene carácter básico (Kb < 1 x 10-14).
¿K sufre hidrólisis?
K2SO4 no sufre hidrólisis.
¿Cómo se hidroliza el agua?
Un tipo común de hidrólisis ocurre cuando una sal de un ácido débil o una base débil (o ambos) se disuelve en agua. El agua se ioniza espontáneamente en aniones de hidróxido y cationes de hidronio. La sal también se disocia en sus aniones y cationes constituyentes.
¿Qué iones pueden hidrolizar el agua?
Dos tipos de iones se hidrolizan en soluciones acuosas: (1) las sales de ácidos y bases débiles y (2) ciertos iones metálicos.
