Tabla de contenido:
- ¿Qué sucede cuando se diluye un electrolito débil?
- ¿Qué sucede con la conductividad eléctrica del electrolito débil con la dilución?
- ¿Cuál es un ejemplo de electrolito débil?
- ¿Por qué aumenta la disociación del electrolito débil con la dilución?
Video: ¿Diluyendo un electrolito débil?
2024 Autor: Fiona Howard | [email protected]. Última modificación: 2024-01-10 06:36
Cuando la solución de electrolito débil se diluye, el volumen de la solución aumenta, por lo que aumenta la conductividad equivalente (λc). Sin embargo, durante este proceso, el número de partículas portadoras de corriente por cm3 disminuye.
¿Qué sucede cuando se diluye un electrolito débil?
Para un electrolito débil, la conductancia molar en solución diluida aumenta bruscamente a medida que disminuye su concentración en solución.
¿Qué sucede con la conductividad eléctrica del electrolito débil con la dilución?
Sin embargo, para electrolitos débiles (es decir, electrolitos incompletamente disociados), la conductividad molar depende en gran medida de la concentración: cuanto más diluida es una solución, mayor es su conductividad molar, debido al aumento de la disociación iónica.
¿Cuál es un ejemplo de electrolito débil?
Los electrolitos débiles se disocian parcialmente en iones en solución y son conductores débiles de la electricidad. Los tipos de electrolitos débiles incluyen ácidos y bases débiles. Ejemplos de electrolitos débiles incluyen ácido acético y cloruro de mercurio(II).
¿Por qué aumenta la disociación del electrolito débil con la dilución?
Sugerencia: el grado de disociación de un electrolito débil es directamente proporcional a la raíz cuadrada de la dilución porque, al diluirse, se disocia en iones debido a la alta constante dieléctrica del agua o del disolvente y los ionesestán fácilmente disponibles, lo que aumenta el grado de disociación.
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Un electrolito débil es un electrolito que no se disocia completamente en solución acuosa La solución contendrá tanto iones como moléculas del electrolito. Los electrolitos débiles solo se ionizan parcialmente en agua (generalmente del 1 % al 10 %), mientras que los electrolitos fuertes se ionizan por completo (100 %) .
