Ion oxalato (C2O42-) es un ligando de campo débil Causa solo una pequeña división de los niveles de energía debido a que es energéticamente más favorable para que los electrones ocupen la parte superior e gnivel en lugar de emparejarse en el nivel t. Ejemplo: K.
¿El oxalato es un ligando fuerte o un ligando débil?
Según yo, el oxalato es un ligando de campo débil y no debería causar el emparejamiento de electrones en los orbitales d medio llenos.
¿Es el C2O4 un ligando de campo fuerte?
C2O4 es un ligando de campo débil. Provoca una pequeña división de los niveles de energía.
¿Qué tipo de ligando es el oxalato?
El ion oxalato es un ligando bidentado aunque contiene cuatro átomos de O que tienen pares de electrones solitarios. En este complejo, dos iones de oxalato están unidos al átomo de Ni. El número de coordinación de 4 da como resultado una estructura plana cuadrada.
¿Qué ligando tiene el campo más fuerte?
Por otro lado, se sabe que los ligandos en los que los átomos donantes son carbono, fósforo y azufre son ligandos de campo fuerte. De acuerdo con esta serie, $CO$ es el ligando más fuerte entre los siguientes porque el carbono es donante en este, tiene doble enlace $(C=O)$ y está cargado positivamente.
