El blindaje de electrones se refiere a el bloqueo de la atracción de electrones de la capa de valencia por parte del núcleo, debido a la presencia de electrones en la capa interna. Los electrones en un orbital s pueden proteger a los electrones p al mismo nivel de energía debido a la forma esférica del orbital s.
¿Dónde se encuentran los electrones de protección?
Los electrones en un átomo pueden protegerse unos a otros de la atracción del núcleo. Este efecto, llamado efecto de protección, describe la disminución de la atracción entre un electrón y el núcleo en cualquier átomo con más de una capa de electrones.
¿Aumenta el blindaje de electrones de arriba hacia abajo?
La energía de ionización de los elementos dentro de un grupo generalmente disminuye de arriba hacia abajoEsto se debe al blindaje de electrones. Los gases nobles poseen energías de ionización muy altas debido a sus capas de valencia completas, como se indica en el gráfico. Tenga en cuenta que el helio tiene la energía de ionización más alta de todos los elementos.
¿Qué electrones están más protegidos?
Por esta razón, los electrones en un orbital s tienen un mayor poder de protección que los electrones en un orbital p o d de esa misma capa. Además, debido a que son altamente penetrantes, los electrones en los orbitales s están menos protegidos por los electrones en otros orbitales.
¿Qué orbitales protegen mejor?
2s protege el átomo mejor que 2p porque los orbitales s están mucho más cerca y rodean al núcleo más que los orbitales p, que se extienden más lejos. 3p protege mejor que 3d, porque los orbitales p están más cerca del núcleo que los orbitales 3d.
