Por lo tanto, para un gas ideal, el factor de compresibilidad es igual a 1, es decir, Z=1.
¿Qué ocurre si el factor de compresibilidad es inferior a 1?
El factor de compresibilidad (Z) del gas real suele ser inferior a 1 a baja temperatura y baja presión porque. Z<1 significa que dominan las fuerzas de atracción ⇒a es considerable, b puede ser insignificante a baja temperatura y baja presión.
¿Puede un factor de compresibilidad ser 1?
El factor de compresibilidad (Z) es una propiedad termodinámica útil para modificar la ley de los gases ideales para tener en cuenta el comportamiento de los gases reales. Es una medida de cuánto se desvían las propiedades termodinámicas de un gas real de las esperadas de un gas ideal.… Para un gas ideal, Z siempre tiene un valor de 1
¿Son compresibles los gases ideales?
La fuerza de atracción entre las moléculas inicialmente hace que el gas sea más comprimible que un gas ideal a baja presión. Posteriormente, a medida que aumenta la presión a una temperatura y presión dadas, las fuerzas repulsivas tienden a hacer que el volumen sea mayor que el de un gas ideal; cuando estas fuerzas dominan Z es mayor que la unidad.
¿Qué es el factor de compresibilidad Z?
El factor de compresibilidad Z se define como la relación entre el volumen real y el volumen predicho por la ley de los gases ideales a una temperatura y presión dadas Z=(Volumen real) / (volumen predicho por la ley de los gases ideales) (10.10) Si el gas se comporta como un gas ideal, Z=1 a todas las temperaturas y presiones.
