Tabla de contenido:
- ¿Qué causa un momento dipolar cero?
- ¿BCl3 tiene un momento dipolar?
- ¿Cuál es el momento dipolar en BCl3?
- ¿BCl3 tiene fuerzas dipolo dipolo?
Video: ¿Por qué bcl3 tiene un momento dipolar cero?
2024 Autor: Fiona Howard | [email protected]. Última modificación: 2024-01-10 06:36
El dipolo general de una molécula también depende de la geometría. La geometría de BCl3 es plana con un ángulo de enlace de 120 grados. El dipolo resultante de dos enlaces B-Cl cancela el tercero, dando como resultado un dipolo cero neto.
¿Qué causa un momento dipolar cero?
Un buen ejemplo de una molécula no polar que contiene enlaces polares es el dióxido de carbono (Figura 3a). … Sin embargo, dado que la molécula es lineal, estos dos dipolos de enlace se anulan entre sí (es decir, la suma vectorial de los dipolos es igual a cero) y la molécula total tiene un momento dipolar cero (μ=0).
¿BCl3 tiene un momento dipolar?
BCl3, por ejemplo, no tiene momento dipolar , mientras que NH3 sí lo tiene. Esto sugiere que en BCl3 los cloros alrededor del boro están en una disposición plana trigonal, mientras que los hidrógenos alrededor del nitrógeno en NH3 tendrían una disposición menos simétrica. disposición (p. ej., piramidal trigonal, en forma de T).
¿Cuál es el momento dipolar en BCl3?
En BCl3, el átomo B central sufre una hibridación sp2 que da como resultado una geometría triangular plana. La molécula tiene simetría y los dipolos de enlace individuales se anulan entre sí. Por lo tanto, la molécula tiene momento dipolar cero.
¿BCl3 tiene fuerzas dipolo dipolo?
BCl3 es una molécula no polar; sus fuerzas intermoleculares más fuertes son las fuerzas de London; tiene el punto de fusión más bajo. PCl3 es una molécula polar y sus fuerzas intermoleculares más fuertes son las interacciones dipolo-dipolo.
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