Respuesta completa: Los soles liofílicos son más estables que los soles liofóbicos porque los soles liófilos aman los solventes mientras que los soles liofóbicos odian los solventes. … Los soles liófobos son más estables porque las partículas coloidales están más solvatadas.
¿Son estables los coloides liofóbicos?
Un coloide liófobo por lo tanto nunca es estable en el sentido de la termodinámica; la subdivisión del cristal de oro en pequeñas partículas sólo puede realizarse mediante el suministro de una cantidad considerable de trabajo.
¿Por qué los coloides liofóbicos no son estables?
Los soles liófilos aman los disolventes y, por lo tanto, existen fuertes fuerzas intermoleculares debido a las cuales las partículas coloidales siempre están solvatadas. En los soles liófobos tales fuerzas están ausentes y, por lo tanto, no hay solvatación de las partículas coloidales, lo que hace que el sol sea inestable.
¿Por qué los coloides liófilos son más estables?
Los coloides liófilos son más estables que los coloides liófobos debido a la presencia de fuertes fuerzas de atracción entre las moléculas del líquido y el coloide. Explicación: La palabra "lyo" significa solvente y "fílico" significa amoroso.
¿Qué tipo de coloides son más estables?
También en soles liófobos, la fase dispersa no muestra atracción por el disolvente o el medio. Y como sabemos, la solvatación es la propiedad más importante de las partículas coloidales. Los soles liófobos son más estables porque las partículas coloidales están más solvatadas. Por lo tanto, la opción C es la opción correcta.
