Los orbitales en los que el subnivel está exactamente medio lleno o completamente lleno son más estables debido a la distribución simétrica de los electrones … Cuando los orbitales están medio llenos o completamente lleno, entonces el número de intercambios es máximo. Por lo tanto, su estabilidad es máxima.
¿Por qué los orbitales totalmente llenos son más estables que los medio llenos?
- Sabemos que los orbitales atómicos llenos a la mitad o completamente llenos tienen más simetría que cualquier otra configuración electrónica y esta simetría conduce a una mayor estabilidad del átomo. … - La razón detrás de la estabilidad de los electrones semillenos y completamente llenos en los orbitales es simetría e intercambio de energía de los electrones
¿Por qué la simetría conduce a la estabilidad?
La simetría implica que hay una distribución equitativa … Los orbitales medio llenos corresponden a una distribución simétrica de la carga. Así s1, p3, d5 y f7 La configuración electrónica sería muy estable y tendría poca energía. Esto se debe a que todos los orbitales están ocupados con el mismo número de electrones.
¿Qué orbitales son más estables?
Explicación: Los orbitales semillenos y completamente llenos son los más estables.
¿Qué es un orbital medio lleno?
Al asignar electrones a los orbitales, un electrón primero busca llenar todos los orbitales con energía similar (también conocidos como orbitales degenerados) antes de emparejarse con otro electrón en un orbital medio lleno. … Los orbitales p están medio llenos; hay tres electrones y tres orbitales p.
