La estabilidad de los hidruros disminuye en el grupo de NH3 a BiH3 Esto se debe a una disminución de a en su entalpía de disociación de enlace El carácter reductor está directamente relacionado con la facilidad para perder hidrógeno. … Por lo tanto, la energía de disociación del enlace disminuye en el grupo debido al aumento en el tamaño del átomo central.
¿Por qué la estabilidad térmica de los hidruros del Grupo 16 disminuye hacia abajo en el grupo?
Respuesta: La estabilidad térmica de los hidruros de los elementos del grupo 16 disminuye hacia abajo en el grupo, es decir, H2O > H2S > H2Se > H2Te > H2Po. Esto se debe a que la energía de disociación del enlace M-H disminuye en el grupo con el aumento en el tamaño del átomo central.
¿Por qué disminuye la estabilidad térmica de los hidruros del grupo 15 al descender en el grupo?
La densidad de electrones en el átomo central disminuye con el aumento en el tamaño del átomo central. Por lo tanto, su capacidad para donar un par de electrones disminuye, lo que reduce el carácter básico. … Entonces, a medida que aumenta el tamaño del átomo central, la estabilidad disminuye Por lo tanto, la estabilidad térmica disminuye en el grupo.
¿Por qué la reducción de caracteres aumenta en el grupo 15?
A medida que avanzamos hacia abajo en el grupo 15, el tamaño del elemento del grupo 15 aumenta, lo que hace que aumente la longitud del enlace entre el átomo de hidrógeno y el elemento del grupo 15. Esto, a su vez, disminuye la fuerza del enlace entre el átomo de hidrógeno y el elemento del grupo 15, lo que facilita la donación de un átomo de hidrógeno.
¿Por qué la basicidad disminuye en el grupo?
Descendiendo en el grupo, aumenta el tamaño del átomo. Y por lo tanto, la densidad de electrones sobre los elementos del grupo 15 disminuye. Así la tendencia a donar electrones disminuye y la basicidad disminuye.
The correct order of thermal stability of hydrides of group `15` is
