Se sabe que el cloro gaseoso experimenta una desproporción en condiciones alcalinas para dar cloruro e iones clorato.
¿Muestra el cloro una reacción de desproporción?
Por ejemplo, el cloro se desproporciona con respecto al cloruro de sodio y al clorito de sodio cuando se trata con una solución de hidróxido de sodio diluida y fría. En la reacción de desproporción anterior, un átomo de cloro se oxida a +1 mientras que el segundo se reduce a -1 estados de oxidación.
¿Por qué la reacción del cloro con el agua es una reacción de desproporción?
El mismo gas de cloro se oxida a ácido hipocloroso cediendo un electrón. Esto se muestra por un aumento en el estado de oxidación del átomo de cloro de 0 a +1. Dado que el cloro se oxida y se reduce simultáneamente, la reacción entre el cloro gaseoso y el agua es una reacción de desproporción.
¿Qué es la reacción de desproporción del cloro?
Una reacción de desproporción es aquella en la que una sola sustancia se oxida y se reduce La reacción del cloro con una solución de hidróxido de sodio caliente. La reacción entre el cloro y la solución de hidróxido de sodio concentrado caliente es: El producto desconocido esta vez es el clorato de sodio (V) - NaClO3
¿El cloro sufre desproporción con Naoh?
La reacción es de naturaleza desproporcionada porque el el cloro sufre una disminución así como un aumento en los estados de oxidación.
