Todos los orbitales s son esféricamente simétricos. Es decir, un electrón que ocupa un orbital s se puede encontrar con la misma probabilidad en cualquier orientación (a una distancia determinada) del núcleo.
¿Por qué los orbitales p no son esféricamente simétricos?
El momento angular rompe explícitamente la simetría esférica, por lo que los orbitales con ℓ≠0 no pueden ser esféricamente simétricos.
¿Son esféricamente simétricas?
Simetría de una esfera
Una esfera tiene simetría rotacional alrededor de cualquier eje que pasa por su centro. Una esfera tiene simetría de reflexión en cualquier plano que pasa por su centro.
¿Por qué los orbitales s son simétricos?
Explicación: los orbitales s son no direccionales porque tienen simetría esféricaLa simetría esférica significa que la probabilidad de encontrar un electrón a una distancia particular del núcleo es la misma en todas las direcciones. Compare eso con un orbital p, que tiene una forma parecida a una mancuerna.
¿Los orbitales son tridimensionales?
Un orbital a menudo se representa como una región tridimensional dentro de la cual hay un 95 por ciento de probabilidad de encontrar el electrón (ver ilustración).
