HCl, HBr y HI son todos ácidos fuertes , mientras que HF es un ácido débil. La fuerza del ácido fuerza del ácido Definición de ácidos fuertes
La fuerza de un ácido se refiere a la facilidad con la que el ácido pierde un protón Un ácido fuerte se ioniza completamente en una solución acuosa por perdiendo un protón, según la siguiente ecuación: HA(aq)→H+(aq)+A−(aq) https://courses.lumenlearning.com › chapter › strong-acids
Ácidos fuertes | Introducción a la Química
aumenta a medida que los valores de pKa experimentales disminuyen en el siguiente orden: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5). … Es un ácido mineral fuerte altamente corrosivo con muchos usos industriales.
¿Por qué el HBr es un ácido fuerte?
HBr, HF HBr es el ácido más fuerte porque Br es mayor que F. Por lo tanto, el enlace H-BR es más débil que el enlace H-F y Dr- es más estable que F -.
¿HBr forma un ácido poderoso?
HBr, o ácido bromhídrico, es un ácido fuerte. Cuando se coloca en agua, HBr se disocia completamente en H+ y Br -.
¿El HCl es más fuerte que el HBr?
En ácidos binarios como HBr y HCl, el enlace H–Br es más largo que el enlace H–Cl ya que Br es más grande que Cl. El enlace H–Br es, por lo tanto, más débil que el enlace H–Cl y, por lo tanto, HBr es un ácido más fuerte que HCl.
¿Qué ácido es más fuerte?
Los ácidos fuertes son ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido bromhídrico, ácido yodhídrico, ácido perclórico y ácido clórico. El único ácido débil formado por la reacción entre el hidrógeno y un halógeno es el ácido fluorhídrico (HF).
