Por lo general, el rendimiento porcentual es inferior al 100 % porque el rendimiento real suele ser inferior al valor teórico. Las razones para esto pueden incluir reacciones incompletas o competidoras y pérdida de muestra durante la recuperación … Esto puede suceder cuando ocurrían otras reacciones que también formaban el producto.
¿Por qué es imposible obtener un rendimiento de 100?
Hay algunas razones por las que el porcentaje de rendimiento nunca será del 100 %. Esto podría deberse a que ocurren otras reacciones inesperadas que no producen el producto deseado, no se utilizan todos los reactivos en la reacción, o quizás cuando se extrajo el producto del recipiente de reacción no se recolectó todo.
¿Es común que los químicos obtengan 100 rendimientos?
Normalmente, el porcentaje de rendimiento es comprensiblemente inferior al 100% debido a las razones indicadas anteriormente. Sin embargo, son posibles rendimientos porcentuales superiores al 100 % si el producto medido de la reacción contiene impurezas que hacen que su masa sea mayor de lo que realmente sería si el producto fuera puro.
¿Por qué el rendimiento real no es igual al teórico?
¿Por qué el rendimiento real es diferente del rendimiento teórico? Por lo general, el rendimiento real es más bajo que el rendimiento teórico porque pocas reacciones realmente se completan (es decir, no son 100% eficientes) o porque no se recupera todo el producto en una reacción.
¿Cuál es la dificultad para obtener el rendimiento teórico?
Posibles razones para no alcanzar el rendimiento teórico. La reacción puede detenerse antes de completarse, por lo que los reactivos permanecen sin reaccionar. Puede haber reacciones en competencia que den otros productos y, por lo tanto, reduzcan el rendimiento del deseado.
