En química, la desproporción, a veces llamada dismutación, es una reacción redox en en la que un compuesto de estado de oxidación intermedio se convierte en dos compuestos, uno de estado de oxidación superior y otro de estado inferior.
¿Qué es la desproporción de términos?
: la transformación de una sustancia en dos o más sustancias diferentes, generalmente por oxidación y reducción simultáneas.
¿Qué es la reacción redox de desproporción con el ejemplo?
Una reacción de desproporción es cuando una especie multiatómica cuyo elemento pertinente tiene un estado de oxidación específico se oxida y se reduce en dos semirreacciones separadas, dando lugar a otros dos productos que contienen el mismo elemento pertinente. Un ejemplo conveniente es Mn2O3 convirtiéndose en Mn2+ y MnO2.
¿Cómo saber si una reacción es desproporcionada?
Pista: Una reacción de desproporción es cuando una sustancia se oxida y se reduce formando diferentes productos. Comprobar el número de oxidación de los elementos en los compuestos y compararlos en ambos lados.
¿Cómo saber si es un estado redox?
Reglas generales sobre los estados de oxidación
Para un ion (monoatómico) simple, el estado de oxidación es igual a la carga neta del ion Por ejemplo, Cl – tiene un estado de oxidación de -1. Cuando está presente en la mayoría de los compuestos, el hidrógeno tiene un estado de oxidación de +1 y el oxígeno un estado de oxidación de −2.
