La azida de sodio es mejor conocida como el químico que se encuentra en las bolsas de aire de los automóviles. Una carga eléctrica provocada por el impacto de un automóvil hace que la azida de sodio explote y se convierta en gas nitrógeno dentro de la bolsa de aire La azida de sodio se usa como conservante químico en hospitales y laboratorios.
¿Por qué es tan importante la cantidad de azida de sodio en las bolsas de aire?
Un puñado (130 gramos) de azida de sodio producirá 67 litros de gas nitrógeno--que es suficiente para inflar una bolsa de aire normal. … El sodio es un metal muy reactivo que reaccionará rápidamente con el agua para formar hidróxido de sodio; como resultado, sería bastante dañino si entrara en contacto con los ojos, la nariz o la boca.
¿Cuál es uno de los inconvenientes de usar azida de sodio en las bolsas de aire?
Comer tan solo 50 miligramos (menos de dos milésimas de onza) de azida de sodio puede provocar un colapso y un estado similar al coma en cinco minutos a medida que la presión arterial cae en picadoy el ritmo cardíaco se dispara. Ingerir unos pocos gramos, y la muerte se produce dentro de los 40 minutos.
¿Por qué los fabricantes querían dejar de usar azida de sodio en las bolsas de aire?
Reacciones químicas utilizadas para generar el gas
La azida de sodio (NaN3) puede descomponerse a 300oC para producir sodio metálico (Na) y gas nitrógeno (N2). … ( Los óxidos metálicos del primer período, como Na2O y K2O, son altamente reactivos, por lo que no sería seguro permitir que fueran el producto final de la detonación de la bolsa de aire.)
¿Por qué se usa gas nitrógeno en las bolsas de aire?
¿Por qué se usa gas nitrógeno en las bolsas de aire? Los sensores en la parte delantera de un vehículo detectan una colisión y envían una señal eléctrica a un bote que contiene azida de sodio que detona una pequeña cantidad de un compuesto de ignición. El calor del encendido hace que se genere gas nitrógeno, inflando completamente la bolsa de aire en.
