Cualquier molécula con pares de electrones solitarios alrededor del átomo central es polar.
¿Todas las moléculas con pares solitarios son polares?
Re: ¿Todas las moléculas con pares solitarios son polares? Respuesta: A menudo es cierto que si una molécula tiene un par solitario, también es polar. Sin embargo, una molécula puede tener pares solitarios y no ser polar.
¿Pueden los pares solitarios afectar la polaridad?
En la serie de moléculas en forma de T ClF3, BrF3 e IF3 (problema 7.36), los pares solitarios se oponen a los desplazamientos en las nubes de electrones de enlace y así disminuyen la polaridad de cada molécula. Sin embargo, dado que el efecto de los pares solitarios es el mismo en cada molécula, sus polaridades relativas reflejan sus polaridades de enlace relativas.
¿Todas las moléculas sin pares solitarios son no polares?
Si no hay pares solitarios en el átomo central, y si todos los enlaces con el átomo central son iguales, la molécula es no polar.
¿Por qué un par solitario hace que una molécula sea polar?
El ozono es no polar debido a la presencia de un par solitario en los átomos de oxígeno. En el ozono, todos los átomos de oxígeno no son iguales. Algunos átomos de oxígeno quieren retener los electrones más que los demás, lo que conduce a la separación de cargas. Esta separación de cargas da como resultado un dipolo que hace que una molécula sea polar.
