Tabla de contenido:
- ¿Por qué se usa EDTA para determinar la dureza?
- ¿Cómo es útil el método EDTA para eliminar la dureza del agua?
- ¿Por qué usamos el método EDTA?
- ¿Cuál es el principio de la valoración con EDTA para determinar la dureza permanente del agua mediante el método EDTA?
Video: ¿Por qué se usa edta para determinar la dureza del agua?
2024 Autor: Fiona Howard | [email protected]. Última modificación: 2024-01-10 06:36
La dureza del agua se debe a la presencia de sales disueltas de calcio y magnesio… La dureza del agua se determina valorando con una solución estándar de ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) que es un agente complejante. Dado que el EDTA es insoluble en agua, se toma la sal disódica de EDTA para este experimento.
¿Por qué se usa EDTA para determinar la dureza?
En la determinación de la dureza del agua, el ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) se se utiliza como valorante que forma complejos con los iones Ca2+ y Mg2+ … Este cambio de color señala el punto final, como tiene lugar cuando el EDTA, después de complejar todos los iones Ca2+ y Mg2+ libres, elimina el ion Mg2+ unido al indicador.
¿Cómo es útil el método EDTA para eliminar la dureza del agua?
Este reactivo puede formar un complejo estable con el metal alcalinotérreo como el ion calcio y el ion magnesio en condiciones alcalinas con un pH superior a 9,0. Por lo tanto, la dureza total del agua se puede determinar mediante el método edta titulación.
¿Por qué usamos el método EDTA?
En la fabricación, el EDTA se se utiliza para mejorar la estabilidad de algunos productos farmacéuticos, detergentes, jabones líquidos, champús, aerosoles químicos agrícolas, limpiadores de lentes de contacto y cosméticos. También se utiliza en ciertos tubos de extracción de sangre utilizados por laboratorios médicos.
¿Cuál es el principio de la valoración con EDTA para determinar la dureza permanente del agua mediante el método EDTA?
La dureza del agua se puede determinar utilizando el método EDTA. EDTA es ácido etilendiaminotetraacético. Se disuelve en agua con gran dificultad, pero su sal disódica se disuelve en agua rápida y completamente. Es un ligando hexadentado. Se une a los iones metálicos en el agua para dar un complejo quelato estable.
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En el agua potable, la dureza está en el rango de 10–500 mg de carbonato de calcio por litro (3). Se han informado ingestas diarias estimadas de 2,3 y 52,1 mg de magnesio en áreas de agua blanda y dura, respectivamente, en base a adultos que beben 2 litros de agua por día (4) .
