8. ¿Cuál de los postulados de Bohr era incorrecto? Explicación: El principio de incertidumbre de Heisenberg implica que la posición exacta y el momento de los electrones no se pueden conocer con certeza y, por lo tanto, las trayectorias circulares definidas no son factibles.
¿Qué parte de la teoría de Bohr era incorrecta?
El modelo de Bohr también proporciona un valor incorrecto para el momento angular orbital del estado fundamental y no funciona tan bien para crear diagramas de átomos más grandes. El modelo de Bohr tampoco explica el efecto Zeeman o la estructura fina o hiperfina en las líneas especulares.
¿Por qué el tercer postulado de Bohr es incorrecto?
La razón por la que esto es incorrecto es porque: ⟹ Están acelerando (dado que la rotación cambia el vector de velocidad en cada instante) y de la electrodinámica, tenemos que una carga acelerada debe irradiar.⟹ Todos los electrones perderían gradualmente energía por la radiación, entrarían en espiral en el núcleo y los átomos serían imposibles.
¿Qué no pudo explicar el modelo de Bohr?
La teoría del modelo atómico de Bohr hizo predicciones correctas para átomos de menor tamaño como el hidrógeno, pero se obtienen predicciones espectrales deficientes cuando se consideran átomos más grandes. No pudo explicar el efecto Zeeman cuando la línea espectral se divide en varios componentes en presencia de un campo magnético
¿Cuál es el tercer postulado de Bohr?
El modelo de Bohr del átomo de hidrógeno se basa en tres postulados: (1) un electrón se mueve alrededor del núcleo en una órbita circular, (2) el momento angular de un electrón en la órbita está cuantificado y (3)el cambio en la energía de un electrón cuando hace un s alto cuántico de una órbita a otra siempre está acompañado por el …
