Las contribuciones del químico italiano Amedeo Avogadro Amedeo Avogadro La ley de Avogadro establece que "volúmenes iguales de todos los gases, a la misma temperatura y presión, tienen el mismo número de moléculas" Para una masa dada de un gas ideal, el volumen y la cantidad (moles) del gas son directamente proporcionales si la temperatura y la presión son constantes. https://en.wikipedia.org › wiki › Ley de Avogadro
Ley de Avogadro - Wikipedia
(1776–1856) se relacionan con el trabajo de dos de sus contemporáneos, Joseph Louis Gay-Lussac y John D alton John D alton Aunque maestro de escuela, meteorólogo y experto en d altonismo, John D alton es mejor conocido por su teoría pionera del atomismoTambién desarrolló métodos para calcular pesos y estructuras atómicas y formuló la ley de presiones parciales. https://www.sciencehistory.org › perfil-histórico › john-d alton
John D alton | Instituto de Historia de la Ciencia
. La ley de combinación de volúmenes de Gay-Lussac (1808) establece que cuando dos gases reaccionan, los volúmenes de los reactivos y los productos, si son gases, están en proporciones de números enteros.
¿Por qué es famoso Avogadro?
Avogadro era un abogado que se interesó por las matemáticas y la física, y en 1820 se convirtió en el primer profesor de física en Italia. Avogadro es más famoso por su hipótesis de que volúmenes iguales de diferentes gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de partículas
¿Qué tipo de científico era Avogadro?
Amedeo Avogadro (9 de agosto de 1776–9 de julio de 1856) fue un científico italiano conocido por sus investigaciones sobre el volumen, la presión y la temperatura de los gases. Formuló la ley de los gases conocida como ley de Avogadro, que establece que todos los gases, a la misma temperatura y presión, tienen el mismo número de moléculas por volumen.
¿Quién descubrió el número de Avogadro?
El número de Avogadro (o constante) se ha definido de muchas maneras diferentes a lo largo de su larga historia. Su valor aproximado fue determinado indirectamente por primera vez por Josef Loschmidt en 1865. (El número de Avogadro está estrechamente relacionado con la constante de Loschmidt, y los dos conceptos a veces se confunden).
¿Cómo se convirtió 6.0221023 en el número de Avogadro?
Cálculos químicos con el número de Avogadro y el mol
Por ejemplo, dado que un átomo de oxígeno se combinará con dos átomos de hidrógeno para crear una molécula de agua (H2 O), un mol de oxígeno (6,022×1023 de átomos de O) se combinará con dos moles de hidrógeno (2 × 6,022×1023de átomos de H) para formar un mol de H2O.
