La respuesta es Monóxido de carbono (CO). Explicación: En 'CO' (14 electrones), no hay ningún electrón desapareado en su orbital molecular. Por lo tanto, esto no exhibe paramagnetismo.
¿Exhibe N2 paramagnetismo?
Eso significa que N2 es diamagnético, sin electrones desapareados. De hecho, su orbital molecular ocupado de mayor energía (HOMO) es su orbital de enlace σ2pz, que actualmente contiene dos electrones. … Por lo tanto, N+2 tiene una configuración paramagnética debido al electrón σ2pz desapareado.
¿Qué no es paramagnético?
Así, solo el CO no cumple la condición de carácter paramagnético de que el compuesto debe tener electrones desapareados. Así que no es una especie paramagnética. Por lo tanto, la opción correcta para esta pregunta dada es A que es monóxido de carbono (CO).
¿Qué programas tienen paramagnetismo?
Ejemplos de paramagnetos incluyen el complejo de coordinación mioglobina, complejos de metales de transición, óxido de hierro (FeO) y oxígeno (O2). El titanio y el aluminio son elementos metálicos que son paramagnéticos.
¿Exhibe el O2 un comportamiento paramagnético?
Debido a la presencia de dos electrones desapareados, podemos decir que la molécula de oxígeno es de naturaleza paramagnética. La razón por la que el oxígeno es paramagnético es por la presencia de dos electrones desapareados.
