Isótopos más comunes: Br-79 (50,7 % de la abundancia natural), Br-81 (49,3 % de la abundancia natural.
¿Cómo sabes qué isótopo es más abundante?
Para determinar la forma isotópica más abundante de un elemento, compare los isótopos dados con el promedio ponderado de la tabla periódica Por ejemplo, los tres isótopos de hidrógeno (que se muestran arriba) son H -1, H-2 y H-3. La masa atómica o promedio ponderado del hidrógeno es de alrededor de 1,008 uma (mira de nuevo la tabla periódica).
¿Cuál es más abundante en la corteza terrestre el bromo-79 o el bromo 80?
La masa atómica promedio es 79.904, lo que significa que hay muchos más Bromo - 80 átomos que Bromo - 79 átomos Dado que 79.904 está mucho más cerca de 80.
¿Cuál es más abundante el bromo-79 o el bromo 81?
Problema: El elemento bromo tiene un peso atómico de 79,9 y consta de dos isótopos estables, bromo-79 y bromo-81. El isótopo bromo-79 tiene una masa de 78,9 uma y un porcentaje de abundancia natural del 50,5%. El isótopo bromo-81 tiene un porcentaje de abundancia natural del 49,5%.
¿Cuál de estos dos isótopos de bromo es más abundante?
El bromo tiene dos isótopos naturales (Br-79 y Br-81) y una masa atómica de 79,904 uma. La masa del Br-81 es de 80,9163 uma y su abundancia natural es del 49,31 %.
