Tabla de contenido:
- ¿Qué son los complejos de espín bajo?
- ¿Puede el complejo tetraédrico ser de espín bajo?
- ¿Por qué los complejos tetraédricos siempre tienen espín alto?
- ¿Por qué los complejos octaédricos son más estables que los tetraédricos?
Video: ¿Son los complejos octaédricos de espín bajo?
2024 Autor: Fiona Howard | [email protected]. Última modificación: 2024-01-10 06:36
En un complejo octaédrico, cuando Δ es grande (ligando de campo fuerte), los electrones llenarán primero los orbitales d de menor energía antes de que los electrones se coloquen en los orbitales d de mayor energía. Entonces se clasifica como espín bajo porque hay una cantidad mínima de electrones desapareados.
¿Qué son los complejos de espín bajo?
¿Qué son los complejos de bajo espín? Los complejos de espín bajo son complejos de coordinación que contienen electrones apareados a niveles de energía bajos Dado que no hay electrones desapareados en los complejos de espín bajo (todos los electrones están apareados), son diamagnéticos. Esto significa que estos compuestos no pueden ser atraídos por un campo magnético externo.
¿Puede el complejo tetraédrico ser de espín bajo?
CFSE de complejos tetraédricos es menor que la energía de emparejamiento. Los electrones están ocupados en los niveles de energía más altos. Por lo tanto, su CFSE no será suficiente para que se produzca el emparejamiento de espín. Así rara vez forma complejos de espín bajo, pero forma complejos de espín alto.
¿Por qué los complejos tetraédricos siempre tienen espín alto?
Geometría tetraédrica
Finalmente, el ángulo de enlace entre los ligandos es 109.5o … Es raro que el Δt de los complejos tetraédricos exceda la energía de emparejamiento. Por lo general, los electrones se moverán hacia arriba a los orbitales de mayor energía en lugar de emparejarse. Debido a esto, la mayoría de los complejos tetraédricos son de espín alto.
¿Por qué los complejos octaédricos son más estables que los tetraédricos?
Respuesta: En términos generales, los complejos octaédricos se prefieren a los tetraédricos porque: Es más favorable formar seis enlaces que cuatro. La energía de estabilización del campo cristalino suele ser mayor para los complejos octaédricos que para los tetraédricos.
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