En STP, el flúor es un gas y el bromo es un líquido porque, en comparación con el flúor, el bromo tiene (1) enlaces covalentes más fuertes. (2) fuerzas intermoleculares más fuertes.
¿Por qué el flúor es un gas en STP?
En el flúor, los electrones están fuertemente adheridos a los núcleos Los electrones tienen pocas posibilidades de desplazarse hacia un lado de la molécula, por lo que las fuerzas de dispersión de London son relativamente débiles. … A una temperatura lo suficientemente baja, todas las moléculas serán sólidas. A una temperatura lo suficientemente alta, todos serán gases.
¿Por qué el flúor es un gas, el bromo es un líquido y el yodo un sólido a temperatura ambiente?
Existen fuerzas débiles de Vander Waals entre las moléculas de flúor, bromo y yodo.… Considerando que el bromo tiene un peso molecular algo más alto que el flúor y la fuerza de las fuerzas intermoleculares será mayor que el flúor y, por lo tanto, existe en forma líquida a temperatura ambiente.
¿Qué afirmación explica por qué br dos es un líquido en STP y yo dos es un sólido en STP?
¿Qué afirmación explica por qué Br2 es un líquido en STP e I2 es un sólido en STP? … Las moléculas de Br2 tienen fuerzas intermoleculares más fuertes que las moléculas de I₂. 4. Las moléculas de I₂ tienen fuerzas intermoleculares más fuertes que las moléculas de Br2.
¿Por qué el bromo es líquido?
El bromo es un líquido porque las fuerzas intermoleculares son lo suficientemente fuertes para que no se vaporice. Br forma moléculas diatómicas y las interacciones de van der Waals son suficientemente fuertes.
